NEUTRALIZACIÓN

NEUTRALIZACIÓN

INTRODUCCIÓN

La neutralización conocida como la reacción que ocurre entre un pacido y una base, este trabajo tiene como función el implementa acerca de este tema químico a través de ejemplos con el programa conocido como "Yenka", para un aprendizaje significativo, pues la plataforma nos permite aprender de forma didáctica, para tener un conocimiento más claro de la neutralización.

OBJETIVOS

*Conocer un poco más sobre la neutralización.

*Saber como se define y funciona, su definición.

*A través de los pantallazos poder observar ejercicios que reflejen la neutralización

MARCO TEÓRICO

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido.  Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Las reacciones ácido-base llamadas también neutralización se llevan a cabo normalmente en disolución de ambos reactivos. Las bases más frecuentes son los hidróxidos y las reacciones se dan con los ácidos son de tipo general: 

ácido + hidróxido → sal + agua

Para determinar la concentración de una disolución de un ácido o de una base, el método más empleado es el conocido como valoración de ácido-base. La valoración se lleva a cabo haciendo reaccionar  una disolución que contiene una concentración conocida de base (o ácido), con una disolución de ácido (o de base) de concentración desconocida. El procedimiento básicamente consiste en medir el volumen de la disolución (V_X) de base (o ácido) necesario para que reaccione (neutralice) con todo el ácido (o base).

En el momento de lograrse la neutralización completa se alcanza el punto de equivalencia, entonces se cumple la siguiente relación:

N_A x V_A = N_B x V_B

Donde N_X es la normalidad de la disolución de ácido (A) o base (B). Para ello un volumen conocido de la disolución problema se situará en un matraz erlenmeyer, mientras que para la disolución valorante se empleará una bureta con la que mediremos el volumen utilizado hasta alcanzar el punto de equivalencia. El punto de equivalencia se determinará utilizando un indicador colorimétrico. Estos compuestos indicadores son ácidos (o bases) orgánicos que se caracterizan por tener distinto color la molécula y el ion que resulta de ella. Existen varios tipos de indicadores colorimétricos, cada uno de ellos cambia de color (viraje) en un intervalo de pH diferente. Debemos elegir un indicador cuyo intervalo de viraje coincida con el salto de pH que se produce en el punto de equivalencia de la neutralización que estamos ensayando.Por último, hay que mencionar que la valoración de una base fuerte o débil, suele efectuarse con un ácido fuerte, generalmente nítrico, clorhídrico o sulfúrico. Las concentraciones de las disoluciones ácida y alcalina deben ser aproximadamente iguales.Como práctica, se procederá a la valoración de una disolución de hidróxido sódico (NaOH), utilizando una disolución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentración conocida, y rojo de cresol como indicador.

NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → 2H₂O (l) + Na₂SO₄ (aq)

PANTALLAZOS

CONCLUSIONES

*Se obtuvo un aprendizaje significativo acerca de la neutralización.

*Hubo un aclaramiento total del tema con ejemplos para más entendimiento.

*El aprendizaje fue total con definiciones y ejemplos claros.